SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

INTRODUCCION

Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no

electrolitos.

El agua es un electrolito extremadamente débil y está muy poco disociado en sus iones.

La autoionización del agua se puede representar mediante la siguiente reacción:

H2O ---- H+ + OH-

2 H2O ---- H3O+ + OH –

HIPOTESIS

Con las diferentes sales que trabajaremos podremos darnos cuentas cuales son las solubles en agua y cuales no, asi mismo identificar cuales conducen electricidad.

MATERIALES

Materiales	Sustancias
Una gradilla	Agua destilada
12 tubos de ensayo	Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria	Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio	Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)	Sulfato de Calcio  (CaSO4)
Una cápsula de porcelana	Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico	Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

METODOLOGIA

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

      RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en  las sales sólidas	Soluble   Agua     Alcohol	Conductividad eléctrica Agua   Alcohol
Cloruro de Sodio  NaCl	Blanca fina	NO	SI               SI	SI                SI
Cloruro de Bario  BaCl2	Color blanco fina y brillante	NO	SI               NO	SI                SI
Sulfato de Cobre II CuSo4	Color azul fuerte	NO	NO             NO	SI                 SI
Sulfato de sodio  NaSO4	Color blanco cristalino	NO	SI               NO	SI                NO
Cloruro Cuproso CuCl	Verde y muy fino	NO	NO             SI	SI                SI
Carbonato de Sodio Na2Co3	Blanco y muy fino	NO	NO             NO	SI               NO

OBSERVACIONES

Pudimos observar que todos las sustancias solidas en agua no conducen electricidad.

CONCLUSIONES

·         Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

·         Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

·         La mayoría es insoluble en  disolventes no polares, como el hexano C₆H₁₄.

·          Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

·         Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen   partículas móviles con carga (iones).