SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

INTRODUCCION

Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no

electrolitos.

El agua es un electrolito extremadamente débil y está muy poco disociado en sus iones.

La autoionización del agua se puede representar mediante la siguiente reacción:

H2O ---- H+ + OH-

2 H2O ---- H3O+ + OH –

HIPOTESIS

Con las diferentes sales que trabajaremos podremos darnos cuentas cuales son las solubles en agua y cuales no, asi mismo identificar cuales conducen electricidad.

MATERIALES

Materiales	Sustancias
Una gradilla	Agua destilada
12 tubos de ensayo	Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria	Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio	Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)	Sulfato de Calcio  (CaSO4)
Una cápsula de porcelana	Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico	Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

METODOLOGIA

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

      RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en  las sales sólidas	Soluble   Agua     Alcohol	Conductividad eléctrica Agua   Alcohol
Cloruro de Sodio  NaCl	Blanca fina	NO	SI               SI	SI                SI
Cloruro de Bario  BaCl2	Color blanco fina y brillante	NO	SI               NO	SI                SI
Sulfato de Cobre II CuSo4	Color azul fuerte	NO	NO             NO	SI                 SI
Sulfato de sodio  NaSO4	Color blanco cristalino	NO	SI               NO	SI                NO
Cloruro Cuproso CuCl	Verde y muy fino	NO	NO             SI	SI                SI
Carbonato de Sodio Na2Co3	Blanco y muy fino	NO	NO             NO	SI               NO

OBSERVACIONES

Pudimos observar que todos las sustancias solidas en agua no conducen electricidad.

CONCLUSIONES

·         Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

·         Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

·         La mayoría es insoluble en  disolventes no polares, como el hexano C₆H₁₄.

·          Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

·         Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen   partículas móviles con carga (iones).

mapa FUNCION SAL

EVALUACION FORMATIVA

EVALUACIÓN FORMATIVA

Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.

1.- (  b   ) Es un compuesto iónico formado por un ión con carga positiva (catión) y un ión con carga negativa (anión):

             a) agua

             b) sal

             c) soluto

             d) disolvente

2.- (     b ) Al ion con carga positiva se le denomina:

           a) anión

           b) catión

           c) electrón

           d) electrolito

3.- (   b  ) Las sales son compuestos iónicos formados por:

           a) protones y neutrones

           b) cationes y aniones

           c) cátodo y ánodo

           d) soluto y disolvente

4.- (a     ) Al ion con carga negativa se le denomina:

           a) anión

           b) catión

           c) electrón

           d) electrolito

5.- De las siguientes proposiciones relacionadas con las propiedades de las sales (enlace iónico), coloca la letra “F” si la proposición es falsa y “V” si la proposición es verdadera.

a) Las electronegatividades de los átomos participantes son muy parecidas	(  f      )
b) Son líquidos	(   v     )
c) Son frágiles	(      f  )
d) Se caracterizan por su dureza	(     f   )
e) Sus puntos de ebullición y fusión son bajos	(   v     )
f) Fundidos o en disolución  conducen la corriente eléctrica	(     v   )
g) En el estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad	(      f  )

Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.

6.- ( d   ) Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica:

                    a) electrónico

               b) electrolisis

               c) electrón

               d) electrolito

7.- (c     ) El azúcar disuelta en agua, no conduce la corriente eléctrica por que sus átomos no presentan enlaces:

               a) iónicos             

               b) covalentes              

               c) puente de hidrógeno              

               d) metálico

8.- (a    ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:

               a) se dirigen al cátodo

               b) explotan

               c) se dirigen al ánodo

               d) se precipitan

9.- ( b   ) Es un ejemplo de reducción

a)    O^2-                        O₂ + 2 e^-

b)    Fe                         Fe³⁺ + 3e-

c)    Na                         Na¹⁺ + 1e-

d)    Cl + 1e-                 Cl^1-

10.- ( d   ) Es un ejemplo de oxidación.

a) Fe   ® Fe²⁺ + 2e             

b) Cl₂  + 2e ® 2Cl^-              

c) F + 1e® F^-                      

d) O₂   + 4e ® 2O^2-             

EVALUACIÓN SUMATIVA

¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?

Selecciona de las palabras que se encuentran al final la que responda a cada uno de los espacios.

1.- Las sales son compuestos iónicos formados por  ___cationes_ y ___aniones_________.

2.- Alguna propiedades generales de las sales son: forman cristales, son mayoritariamente ___solubles__ en agua, poseen puntos de ___ebullición________ y de ____fusión____ altos, fundidos o disueltos en agua conducen la ___electricidad______, su estado físico a temperatura ambiente es el estado ____solido_____, las sales en estado sólidos no ___conducen___ la electricidad.

3.- Al átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente se les llama _electricidad_, a los iones positivos se les nombra ___catión__ y a los iones negativos se les denomina __anión____. A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta se le denomina _enlace ionico__.

4.- Cuando un átomo gana electrones se dice que se _reducción____, si un átomo pierde electrones se ___oxidación___.

5.- El sodio metálico no tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y convertirse en Na +, o sea, el ión sódico. Este es un ejemplo de __oxidación  

Palabras:

Anión             catión             solubles        fusión                        ebullición      electricidad

Sólido                        conducen     iones              cationes        aniones         enlace iónico

Oxida             reduce           oxidación